결합 엔탈피(bond enthalpy) 구하기

결합 엔탈피(bond enthalpy)란 어떤 물질 1mol의 결합을 모두 끊는데 필요한 엔탈피 변화(ΔH)이다.

 

결합 엔탈피는 D로 표현한다. D(Cl-Cl)은 Cl₂ 의 결합 엔탈피이고 D(HBr)은 HBr의 결합 엔탈피이다. D(C-H) 와 같이 다양한 다원자 분자 상태(CH₂, CH₃..)로 존재하는 경우 그 평균 결합 엔탈피를 사용하여 계산한다. 이 모든 것이 고려된 표가 아래에 있다.

 

 

이를 이용하여 정확하진 않지만 대략적인 분자의 반응 엔탈피 변화를 계산 할수 있다. 예를 들어 암모니아의 제조 반응인

 

N₂(g) + 3H₂(g) -> 2NH₃(g)

 

의 반응 엔탈피 변화를 계산하면

 

N2의 결합이 끊겨야 하고 D(N-N)

H2의 결합이 3개가 끊겨야 하고 3D(H-H)

N-H 결합이 6개번 이루어 진다. 6(N-H)

 

즉 D(N-N) + 3D(H-H) - 6D(N-H)를 위 표에서 찾아 계산하면 된다. 941 + 3 * 436 - 6 * 391 = -97kJ/mol 이 나온다.

결과가 음수이므로 이 반응은 발열 반응이다.