몰 농도 계산하기

몰 농도 = 용질의 몰수 / 용액의 양(L)

 

라는 공식만 확실히 알면 몰 농도와 관련된 문제는 어떻게 꼬아놔도 다 풀 수 있다. 바로 몇 가지 유형의 간단한 문제를 풀어보자.

 

1) 14.75g Ca(NO₃)₂ 를 갖는 1.375 L 용액의 몰농도

몰 농도는 몰수를 용액의 양으로 나눈 값이므로, 그램이 나오면 항상 몰수로 고쳐 주어야 한다. 이건 당연히 주기율표를 봐 가며 풀어야 한다.

질산칼슘의 분자량은 40.078 + ( 14.0067 + ( 15.9994 * 3 ) ) * 2 amu 이다.  계산하면 164.0878amu

즉 질산캴륨 1mol은 164.0878g 이라는 것이다.

따라서 14.75g의 질산 칼륨은 (14.75 / 164.0878) mol이다. 즉 0.0905mol

몰 농도 공식에 의해서 0.0898908..mol / 1.375 L = 0.065375127..M

유효숫자는 4개이므로 0.06538M

 

 

2) 0.175M KBr 용액 0.250 L 중 용질의 그램수

0.175M 라는 것은 1L에 0.175mole의 KBr이 있다는 것이다. 즉 KBr 0.175mol의 질량를 구하면 된다.

KBr의 분자량을 구하면 ( 39.0983 + 79.904 ) amu = 119.0023 amu

즉 1mol에 119.0023 그램이라는 건데, 0.175mol 이므로 0.175 / 119.0023 = 20.8254025g, 이건 1L를 기준으로 한 것이다.

0.250L 이므로 4로 나누면 5.206350625,

유효숫자는 3개이므로 5.21g

 

 

3) 2.50 g 용질을 포함하는 1.50M Na₃PO₄의 부피

Na3PO4가 2.50g 녹아있는데 농도가 1.50M이면 이 용액의 총 부피는 몇이냐는 말이다.

일단 농도가 1.50M이면 1L에 1.50mol의 Na3PO4가 있단 것이다. 1.50mol의 Na3PO4의 질량를 구해보자.

귀찮으므로 생략한다. 위키피디아에 검색 해 보면 1mol에 163.94g 이라고 한다. 1.50mol 이면 245.91g

 

즉 1L에 1.50M 이면 용질의 질량은 245.91g 이라는 것이다. 중딩 비례식으로 계산하면

 

1 : 245.91 = x : 2.50, 245.91x = 2.50, x = 2.50 / 245.91 = 0.0101663210117523L

유효숫자는 3개이므로 0.0102L = 10.2mL

 

 

문제는 Pearson 일반화학 12판에서 발최