무기 화합물의 명명법

무기 화합물이란 일반적으로 "유기 화합물이 아닌 화합물" 로 정의 된다.

이는 더 쉽게 이해하면 탄소를 골격으로 하지 않는 모든 화합물을 지칭한다고 볼 수 있다.

 

무기 화합물에는 이온 화합물, 분자 화합물, 산 이렇게 3종류가 있다. 모두 명명 규칙이 비슷하긴 하지만 조금씩은 다르므로 하나씩 알아보기로 하자.

 

1. 이온 화합물

 

양이온

원자는 화학 반응시 전자를 잃거나 얻어 양이온, 또는 음이온이 된다. 모든 금속은 전자를 잃고 양이온을 형선한다. 그리고 전부 다는 아니지만 대부분의 비금속은 음이온을 형성한다. 이렇게 이온화된 원소들 끼리는 전자기적 인력에 의해서 화합물을 형성하게 되는데 이를 이온 화합물이라 한다.

대게 금속과 비금속의 결합물이다.

 

이 화합물을 읽고 쓰는 가장 기본적인 명명법은 아래와 같다.

 

화학식을 적을 때에는 + - 순서대로 적는다. (금속을 먼저 적는다.)

ex) NaCl

 

한국말로 읽을 때에는 -, + 순서대로 읽는다. (비금속을 먼저 읽는다.)

ex) 염화소듐

 

금속 원자로부터 만들어지는 양이온은 금속과 같은 이름을 갖는다.
끝에 "이온"만 붙이면 된다.

ex) Ca²⁺ :칼슘 이온,  Na⁺ :소듐 이온,  Zn²⁺ : 아연 이온,   Al³⁺ :알루미늄 이온  Ag⁺ :은 이온

 

1족(수리소포 리셋), 2족(베마칼'스 바), Al, Ag, Zn은 오로지 한 종류의 양이온만 형성한다.
그 외 나머지 금속은 두개 이상의 양이온을 형성한다.

여러 종류의 양이온이 형성 될 경우 이름 뒤의 괄호한에 로마 숫자로 양전하를 표시한다.

ex) F2+ :철(II) 이온,  Fe3+ :철(III) 이온, CrO :산화 크로뮴(II)

 

즉, 어떤 이온이나 이온 화합물에 로마 숫자를 붙여야 되는지 알려면, 로마 숫자를 붙이지 않아도 되는 10개 가량의 원소들을 외워 두어야 한다.

1족, 2족의 원소들은 대부분 아는 원소들이므로 외우기 쉽다.

 

H (수소)
Li (리튬)	Be (베릴륨)
Na (소듐)	Mg (마그네슘)
K (포타슘)	Ca (칼슘)
Rb (리비듐)	Sr (스트론튬)
Cs (세슘)	Ba (바륨)

 

그리고 추가적으로 은(+), 아연(2+), 알루미늄(3+) 3가지만 더 외워 주면 된다. 이 원소들과 이온결합이 된 화합물이 아니라면 모든 이온 화합물은 로마자를 붙여야 하는 것이다.

 

하나 더 외워 둬야 할게 있다. 아까 비금속이라고 무조건 음이온만 형성하는 것은 아니라고 했다. 예외적으로 비금속들로 이루어진 양이온은 2개가 있다.

 

NH₄⁺ :암모늄 이온,  H₃O⁺ :하이드로늄 이온

 

이 중 우리가 일반적으로 흔하게 볼 수 있는건 암모늄이 이온 정도이다. 하지만 2개 밖에 안되는 예외이니 깔끔하게 둘다 외워 두자. 이런 비금속 이온들은 "-늄" 이라는 접미자를 갖는다.

 

이 두개를 제외하고 모든 비금속은 음이온을 형성한다.

 

음이온

단원자 음이온을 명명할 때에는 "-화" 라는 접미사를 사용한다.

H^- :수소화 이온,  O^2- :산화 이온,  N^3- : 질소화 이온

 

그리고 단원자 이온이 아니지만 몇몇 간단한 다원자 음이온도 "-화"를 붙이는 경우가 있다.

 

OH^- :수산화 이온,  CN^- :사이안화 이온,  O₂^2- :과산화 이온

 

아래의 음이온들은 외워두어야 한다. 양이온은 위에서 말했듯이 특정 몇몇 이온을 제외하곤 전하량이 바뀔 수 있기 때문에 외울 필요가 없지만 음이온의 전하량은 고정적이기 때문에 알아 두어야 한다. 보통 문제에서도 일반적으로 알려진 음이온의 전하량은 알려주지 않는 경우가 많다.

 

 

이름	화학식	전하
수소화 이온	H-	-1
플루오린화 이온	F-
염화 이온	Cl-
브로민화 이온	Br-
아이오딘화 이온	I-
사이안화 이온	CN-
수산화 이온	OH-
아세트산 이온	CH3COO-
염소산 이온	ClO3-
질산 이온	NO3-
망가니즈산 이온	MnO4-
산화 이온	O2-	-2
황화 이온	S2-
탄산 이온	CO32-
크로뮴산 이온	CrO42-
황산 이온	SO42-
질소화 이온	N3-	-3
인산 이온	PO43-

 

 

그리고 산소를 포함하는 다원자 이온이 많은데, 주로 산소가 뒤에 붙어있는 화학식들은 "-화" 가 아닌 "-산" 이라는 접미사를 사용한다. 글고 산소는 여러 전하의 다양한 음이온을 형성하는데, 산소원자의 수에 따라서 서로 다른 접두사를 붙인다.

 

산소 원자 -2개 : 하이포-

산소 원자 -1개 : 아-

산소 원자 +1 : 과-

ClO₄- : 과염소산 이온

ClO₃- : 염소산 이온

ClO₂- : 아염소산 이온

ClO- : 하이포염소산 이온

 

산의 명명법

산의 명명법은 참 쉽다. 산의 화학식은 첫 번째 원소에 H를 붙이기만 하면 되고 읽을때도 

"-화 이온" 으로 끝날 경우 -화수소산 이라고 부르고

"-산 이온" 으로 끝날 경우 그냥 이온을 빼고 -산 이라고만 부른다.

Cl^- 염화 이온 + H => HCl 염화수소산

S^2- 황화 이온 + H => H₂S 황화수소산

ClO₃^- 염소산 이온 + H => HClO₃ 염소산

단 염화수소산과 염화수소는 다른 말이니 구분을 해야 한다. 염화수소산은 염화수소가 수용액 상태일때를 말하며 산의 명명법에서 명명된 산은 모두 수용액 상태임을 알아야 한다. 순수한 화합물은 그냥 염화수소이다.

 

이성분 분자 화합물의 명명법

비금속간 결합된 이성분 화합물을 명명할땐 크게 아래 두 규칙을 따른다.

1. 주기율표 상에서 왼쪽에 있는, 아래쪽에 있는 원소를 먼저 쓴다. 

2. 산소, 염소, 브로민, 아이오딘이 결합된 경우 이를 마지막에 쓴다.

3. 한국말로 읽을 때에는 반대로 읽는다.